Brom: Více než jen červený prvek.

Základní vlastnosti bromu

Brom je těžká, těkavá kapalina s červenohnědou barvou a štiplavým zápachem. Patří mezi halogeny, skupinu prvků, které se vyznačují vysokou reaktivitou. Brom je jediným nekovovým prvkem, který je za běžných podmínek kapalný. Jeho atomové číslo je 35 a je označován symbolem Br. V periodické tabulce prvků ho najdeme v 17. skupině a 4. periodě. Vyskytuje se v přírodě ve sloučeninách, především jako bromid, a to v mořské vodě, solných ložiscích a některých minerálech. Brom se používá v mnoha průmyslových odvětvích. Slouží například k výrobě barviv, léčiv, dezinfekčních prostředků a samozhášecích materiálů. Důležité je si uvědomit, že brom je toxický a může způsobit poleptání kůže a dýchacích cest. Při práci s ním je proto nezbytné dodržovat bezpečnostní opatření.

Výskyt a izotopy

Brom se v přírodě vyskytuje ve sloučeninách. Jelikož je brom velmi reaktivní prvek, nenachází se v elementární podobě. Nejčastěji se s ním setkáváme vázaný v bromidech, a to především v mořské vodě a v některých minerálech. Koncentrace bromu v zemské kůře je poměrně nízká, pohybuje se okolo 2,5 ppm (parts per million). Pro srovnání, chloru je v zemské kůře přibližně 400krát více. Z hospodářského hlediska jsou nejdůležitějšími zdroji bromu slané jezero Mrtvé moře a solná ložiska v USA. Brom se vyskytuje ve formě dvou stabilních izotopů: bromu-79 a bromu-81. Oba izotopy se v přírodě vyskytují v poměru přibližně 1:1. Kromě stabilních izotopů existuje i řada radioaktivních izotopů bromu, ty však mají krátký poločas rozpadu a v přírodě se vyskytují pouze ve stopových množstvích.

Chemické reakce a sloučeniny

Brom, chemická značka Br, je těžká, červenohnědá kapalina štiplavého zápachu, patřící mezi halogeny. V pevném skupenství tvoří tmavě hnědé krystaly. V přírodě se vyskytuje pouze ve sloučeninách, zejména jako bromid sodný (NaBr) a bromid draselný (KBr), a to v mořské vodě a v některých minerálech. Brom je velmi reaktivní prvek, který se snadno slučuje s mnoha dalšími prvky a tvoří tak širokou škálu sloučenin. Mezi nejznámější patří bromovodík (HBr), bezbarvý plyn s dráždivým zápachem, který se ve vodném roztoku označuje jako kyselina bromovodíková. Kyselina bromovodíková je silná kyselina, která se používá v mnoha průmyslových odvětvích, například při výrobě barviv, léčiv a plastů. Dalším důležitým typem sloučenin bromu jsou bromidy. Bromidy jsou sloučeniny bromu s elektropozitivnějšími prvky, jako jsou alkalické kovy, alkalické zeminy a některé kovy. Bromidy se používají v lékařství jako sedativa a antikonvulziva. V minulosti se bromid stříbrný (AgBr) používal ve fotografii. Brom a jeho sloučeniny se používají v mnoha dalších oblastech, například při výrobě pesticidů, zpomalovačů hoření a dezinfekčních prostředků. Je důležité si uvědomit, že brom a některé jeho sloučeniny mohou být toxické a je třeba s nimi zacházet opatrně.

Vlastnost	Brom (Br)
Skupenství (při 25 °C)	Kapalné
Barva	Červenohnědá
Elektronegativita (Paulingova stupnice)	2.96

Použití bromu

Brom, chemická značka Br, je těžká, červenohnědá kapalina štiplavého zápachu. Patří mezi halogeny, skupinu prvků s podobnými chemickými vlastnostmi. Ačkoliv se v přírodě vyskytuje spíše vzácně, jeho sloučeniny nacházejí široké uplatnění v různých odvětvích. Brom se používá při výrobě retardérů hoření, látek přidávaných do plastů a textilií, aby se snížila jejich hořlavost. Tyto sloučeniny bromu zpomalují nebo zastavují hoření tím, že narušují chemické reakce probíhající v plameni. Dalším významným využitím bromu je výroba dezinfekčních prostředků. Brom a jeho sloučeniny ničí bakterie, viry a plísně, a proto se používají k dezinfekci vody v bazénech a vířivkách, ale i k čištění pitné vody. V zemědělství se bromové sloučeniny používají jako pesticidy, které chrání plodiny před škůdci. Je však důležité si uvědomit, že některé sloučeniny bromu mohou být toxické pro životní prostředí a lidské zdraví. Proto je nezbytné s nimi zacházet opatrně a dodržovat bezpečnostní pokyny.

Biologický význam

Brom, coby prvek, nenajdeme v lidském organismu v takové míře jako sodík či draslík, přesto má svůj nezastupitelný biologický význam. Ačkoliv je brom v elementární formě toxický, jeho ionty, bromidy, jsou pro lidské zdraví esenciální. Bromidy hrají důležitou roli v činnosti štítné žlázy, kde se podílejí na tvorbě hormonů regulujících metabolismus. Nedostatek bromidů může vést k poruchám štítné žlázy a s nimi spojeným zdravotním komplikacím. Kromě toho se bromidy účastní i dalších procesů v organismu, například ovlivňují nervovou soustavu a působí protiepilepticky. Vzhledem k tomu, že lidské tělo si brom neumí samo vyrobit, je důležité jeho doplňování stravou. Mezi potraviny bohaté na bromidy patří mořské ryby, mořské plody, ale i některé druhy zeleniny.

Bezpečnostní opatření

Brom a jeho sloučeniny vyžadují při manipulaci a skladování značnou opozornost. Brom je vysoce korozivní látka, která může způsobit vážné poleptání kůže a očí. Vdechování jeho par může vést k podráždění dýchacích cest a plicním edémům. Při práci s bromem je nezbytné používat ochranné pomůcky, jako jsou ochranné brýle, obličejový štít, rukavice a ochranný oděv. Pracoviště by mělo být dobře větrané, aby se zabránilo hromadění par. V případě zasažení bromem je nutné postižené místo okamžitě důkladně omýt vodou a vyhledat lékařskou pomoc. Skladování bromu musí probíhat v chladu a suchu, mimo dosah zdrojů tepla a slunečního záření. Je důležité ho uchovávat v těsně uzavřených nádobách z inertních materiálů, aby se zabránilo jeho úniku a reakci s jinými látkami.

Zajímavosti o bromu

Brom je fascinující prvek s mnoha zajímavými vlastnostmi. Víte například, že brom je jediný nekovový prvek, který je za pokojové teploty kapalný? Tato těžká, červenohnědá kapalina snadno vytváří oranžové páry s dusivým zápachem. Název brom pochází z řeckého slova "bromos", což znamená "zápach". Brom byl objeven ve dvacátých letech 19. století nezávisle dvěma vědci - Carlem Jacobsem Löwighem a Antoinem Balardem. Ačkoliv se brom v přírodě nenachází v čisté formě, jeho sloučeniny jsou běžné v mořské vodě, solných jezerech a v zemské kůře. Brom se používá v mnoha průmyslových odvětvích. Sloučeniny bromu se používají jako zpomalovače hoření, v potravinářství, v kosmetice a dokonce i ve farmacii.